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江苏省淮安中学高三化学一轮复*学案+课时作业:第二十七讲 氧化还原反应(3)

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第二十七讲
一、考试说明:

氧化还原反应(3) (两课时)

1、了解氧化还原反应的实际应用 2、掌握守恒法在氧化还原反应计算中的运用。 二、教学设计: (一)氧化还原反应在生产、环境保护、生活与实际中应用 1、处理有毒工业废液,进行无毒转化 例 1:金属加工后的废切削液中含 2%~5%的 NaNO2,它是一种环境污染物。人们用 NH4Cl 溶液处理此废切削液,使 NaNO2 溶液转化为无毒物质。该反应分两步进行。 第一步:NaNO2+NH4Cl=NaCl+NH4NO2 第二步:NH4NO2=N2↑+2H2O。 (1)第一步属于 反应,第二步属于 反应。 (填基本反应类型) (2)第 步反应是氧化还原反应, 被氧化, 被还原 (3)对于第二步反应,有下列说法,其中正确的是 ( ) ①NH4NO2 只是氧化剂 ②NH4NO2 只是还原剂 ③NH4NO2 发生了分解反应④只有 氮元素的化合价发生了变化 ⑤NH4NO2 既是氧化剂,又是还原剂 A、①③ B、①④ C、②③④ D、③④⑤ 2、进行循环反应,消除实验室有害物质的排放 例 2:化学实验中,如使某步中的有害产物作为另一步的反应物,形成一个循环,就可以不 再向环境排放该种有害物质。例如: (1)在上述有编号的步骤中,需用还原剂的是________, 需用氧化剂的是_________。 (2)在上述循环中,既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是______(填化学式)。 (3)完成并配*步骤①的化学方程式,标出电子转移的方向和数目: _ _Na2Cr2O7 + _ _KI + _ _HCl = _ _CrCl3 + __NaCl + _ _KCl + _ _I2 + ___ __ _。 3、对河水中溶解氧进行监测,防止水体污染 例 3:环境监测测定水中溶解氧的方法是:①量取 amL 水样迅速加入固定剂 MnSO4 溶液和碱 性 KI 溶液(含有 KOH) ,立即塞好塞子,并振荡摇匀,使之充分反应、 + ②测定:开塞后迅速加入适量的硫酸(提供 H )使之生成 I2,再用 bmol/L 的 Na2S2O3 溶液滴 定生成的 I2,消耗了 VmLNa2S2O3 溶液(以淀粉为指示剂) 。有关反应的化学方程式为 2+ + 2+ 2Mn +O2+4OH =2MnO(OH)2(该反应极快) , MnO(OH)2+2I +4H =Mn +I2+3H2O, 22I2+2S2O3 =2I +S4O6 。试回答: (1) 水中溶解氧的量(以 g/L 为单位)的计算式为 (2) 以淀粉作指示剂,用 Na2S2O3 滴定 I2,终点时溶液由 色变为 色 (3) 滴定管经水洗和蒸馏水洗涤之后,加滴定剂 Na2S2O3 滴定时会导致滴定结果将 (填“偏高” “偏低”或“无影响” ) (4)若打开瓶塞加 H2SO4 时动作缓慢,测定结果将 。 (填“偏高” “偏低”或“无影响” ) 4、应用氧化还原反应部分规律解决有关问题 例题 4:一个完整的氧化还原反应可以拆开,写成两个“半反应式” ,一个是“氧化反应式” , 3+ 2+ 2+ 2+ 一个是“还原反应式” 。如 2Fe +Cu=2Fe +Cu ,可拆写为:氧化反应式:Cu-2e =Cu ,还原 3+ 反应式:2Fe +2e =2Fe2+.据此回答下列问题: (1)将反应 Zn+2H+=Zn2++H2 拆写为两个“半反应式:氧化反应式 ,
1

还原反应式 (2)将反应 3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO 拆写为两个“半反应式” : 氧化反应式 ,还原反应式 (3)已知某反应的两个“半反应式”为:CH4+10OH-—8e-=CO32-+7H2O,O2+2H2O+4e-= 4OH 则氧化还原反应方程式为 (二)有关氧化还原反应计算 例题5:24mL 浓度为0.05mol/L的Na2SO3溶液,恰好与20mL浓度为0.02mol/L的K2Cr2O7溶液完 全反应,则元素Cr在被还原产物中的化合价是 A、+6
-

( D、0 SO42-



B、+3
-

C、+2

例题 6:在反应 As2S3 + ClO3 +H2O → H3AsO4 +

+Cl 中,氧化 1mol As2S3 中的 As 所

需的 ClO3 的物质的量的数目为 A. 28/5 B. 14/3 C. 19/2 D. 2/3 例题 7:在反应:11P+15CuSO4+24H2O===5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4 中,7.5 mol CuSO4 可氧化磷原子的物质的量为 A.1.5 mol B.3 mol C.5 mol D.6 mol 感悟高考: (08 天津卷) (1)配*氧化还原反应方程式: __ C2O42-+__MnO4-+__H+= __CO2+__Mn2++__H2O (2)称取 6.0 g 含 H2C2O4· 2O、KOH、KHC2O4 和 K2SO4 的试样,加水溶解,配成 250mL 2H 溶液。量取两份此溶液各 25mL,分别置于两个锥形瓶中。 ①第一份溶液中加入酚酞试液,滴加 0.25mol/LNaOH 溶液至 20mL 时,溶液由无色变 为浅红色。该溶液被中和的 H 的物质的量为___mol。 ②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高锰酸钾溶液至 16mL 时反应完全,此时溶液颜 色由__变为__。该溶液中还原剂的物质的量为___mol。 ③原试样中 H2C2O4· 2O 的质量分数为___。KHC2O4 的质量分数为___。 2H 课堂练*: 1、某酒精厂由于管理不善,酒精滴漏到某种化学品上而酿成火灾。该化学品可能是( ) A.KMnO4 B.NaCl C.(NH4)2SO4 D.CH3COOH 2、硫代硫酸钠可作为脱硫剂,已知25.0mL 0.100mol/LNa2S2O3溶液恰好把224mL(标准状况) Cl2完全转化为Cl ,则S2O32 转化为 A、S
2—
— — +


— C、SO32

) D、SO42


B、S

【教学反思】

第二十七讲

氧化还原反应 3 (课时作业)


1、已知在酸性溶液中,下列物质氧化 KI 时,自身发生如下变化:Fe3+→Fe2+;MnO4 →Mn2+; — Cl2→2Cl ;HNO3→NO。如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI,得到 I2 最多的是 — A、Fe3+ B、MnO4 C、Cl2 D、HNO3 — 2、 100mL 含等物质的量的 HBr 和 H2SO3 的溶液里通入 0.01mol Cl2, 在 有一半 Br 变为 Br(已 2 知 Br2 能氧化 H2SO3)原溶液中 HBr 和 H2SO3 的浓度都等于 。 ( ) A、0.0075mol/L B、0.008mol/L C、0.075mol/L D、0.08mol/L 2+ 3、为测定人体*中 Ca 的含量,设计了如下方案:

2

有关反应的化学方程式为: 2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O - 若*样品为 15mL,滴定生成的草酸消耗了 0.001mol· 1 的 KMnO4 溶液 15.0mL,则这种 L *样品中的含钙量为 - - - - A.0.001mol· 1 B.0.0025mol· 1 C.0.0003mol· 1 D.0.0035mol· 1 L L L L - - 4、 9.60×10 4 mol XO4 在溶液中还原到较低价态, 将 需用 24 mL 0.100 mol/L 的 H2O2 溶液, 则 X 元素的化合价变为 A. +1 B. +2 C. +3 D. +4 5、下列各组离子中,因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )

A. Fe C. Al

3?

、H

?

、 SO 42 ? 、 ClO

?

B. Fe

3?

、 Fe
?

2?

、 SO 42 ? 、 NO
? 4

? 3

3?

、 Na ? 、 SO 42 ? 、 CO

2? 3

D. K ? 、 H

、 Br ? 、 MnO

6、铜和镁的合金 4.6g 完全溶于浓硝酸,若反应中硝酸被还原只产生 4480mL 的 NO2 气体和 336mL 的 N2O4 气体(都已折算成标准状况) ,在反应后的溶液中,加入足量的 NaOH 溶液, 生成沉淀的质量为 A、9.02g B、8.51g C、8.26g D、7.04g 7、某温度下,将 Cl2 通入 NaOH 溶液中,反应得到 NaCl、NaClO、NaClO3 的混合溶液,经测 — — 定 ClO 与 ClO3 的浓度之比为 1∶3,则 Cl2 与 NaOH 溶液反应时被还原的氯元素与被氧化的 氯元素的物质的量之比为 A、21∶5 B、11∶3 C、3∶1 D、4∶1 8、1.92g 铜投入一定量的浓硝酸中,铜完全溶解,生成气体的颜色越来越浅,共收集到标准 状况下 672mL 气体。将盛有此气体的容器倒扣在水中,通入标准状况下一定体积的氧气恰 好使气体完全溶于水,则通入标准状况下的气体的体积是 A、504mL B、168mL C、124mL D、336mL 9、一定条件下,氨气与一氧化氮发生反应:NH3+NO 被氧化与被还原的氮原子数之比为( A. 5∶6 B.3∶2 ) C.4∶5 D. 2∶3 N2+H2O(未配*)。该反应中,

1

2

3

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姓 名 :
成绩 优 良 中 差

学 号 :

班 级 :

10.2008 年 5 月 12 日四川汶川发生特大地震,为防止在大灾之后疫病流行,全国各地向灾 区运送了大量的各种消毒剂、漂白剂等。 (1)二氧化氯是目前国际上公认的第四代高效、无毒的广谱消毒剂,它可由 KClO3 在 H2SO4 存在下与 Na2SO3 反应制得。请写出反应的离子方程式: 。 (2)过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系固态漂白剂,化学式可表示为 Na2CO3· 2O2,它 3H 具有 Na2CO3 和 H2O2 的双重性质。过碳酸钠与下列物质均会发生化学反应而失效,其中 过碳酸钠只发生了还原反应的是 。
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A.MnO2 B.KMnO4 溶液 C.稀盐酸 D.Na2SO3 溶液 (3)漂白剂亚氯酸钠(NaClO2)在常温与黑暗处可保存一年,亚氯酸不稳定可分解,反应 + - 的离子方程式为:HClO2 → ClO2↑+ H +Cl +H2O(未配*)。当 1 mol HClO2 发生分解 反应时,转移的电子个数是 。 - + + 2+ 3+ (4)有 Fe 、NO3 、Fe 、NH4 、H 和 H2O 六种粒子,分别属于同一氧化还原反应中的反 应物和生成物,则该反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为 。 11. (上海卷) 某反应中反应物与生成物有:A sH 3 、H 2 S O 4 、K B rO 3 、K 2 S O 4 、H 3 A sO 4 、
H 2 O 和一种未知物质 X。

(1)已知 K B rO 3 在反应中得到电子,则该反应的还原剂是 (2)已知 0.2mol K B rO 3 在反应中得到 1mol 电子生成 X,则 X 的化学式为 (3)根据上述反应可推知 a.氧化性: K B rO 3 > H 3 A sO 4 c.还原性: A sH 3 > X 。 b.氧化性: H 3 A sO 4 > K B rO 3 d.还原性: X > A sH 3

。 。

(4)将氧化剂和还原剂的化学式及其配*后的系数填入下列方框中,并标出电子转移的方

向和数目: ★12.三聚氰酸 C3N3(OH)3 可用于消除汽车尾气中的氮氧化物(如 NO2) 。当加热到一定温度 时,它发生如下分解:C3N3(OH)3=3HNCO。HNCO(异氰酸,其结构是 H—N=C=O)能和 NO2 反应生成 N2、CO2 和 H2O。 (1)写出 HNCO 与 NO2 反应的化学方程式,分别指明化合物中哪种元素被氧化?哪种元素 被还原?并标出电子转移的方向和数目。 (2)如按上述反应式进行反应,试计算吸收 1.0kg 的 NO2 气体所消耗的三聚氰酸的质量。

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