当前位置: 首页 > >

高中化学第二章化学反应速率和化学*衡第二节影响化学反应速率的因素课件新人教版选修4

发布时间:

第二章 化学反应速率和化学*衡 第二节 影响化学反应速 率的因素 [学*目标] 1.理解外界条件(浓度、温度、压强、催 化剂等)对化学反应速率的影响。2.了解催化剂在生产、 生活和科研领域中的重大作用。3.了解通过改变外界条件 改变化学反应速率的方法和意义。 知识衔接 1.相同温度下,相同形状、大小的镁条和铝条与等 镁 (填“镁”或“铝”)反应的快,其 浓度的盐酸反应,____ 镁的金属活动性比铝强 。块状大理石与粉末状 原因是_______________________ 后者 (填“前者”或 大理石分别与同浓度的盐酸反应,______ “后者”)产生气泡的速率快。 2.同样的食物,夏天储存时间比冬天储存的时间短 夏天比冬天温度高,温度越高,食物腐败的速 的原因是: ________________________________________ 率越快,贮存的时间越短 _______________________ 。 3.双氧水(H2O2)分解时加入少量 MnO2 的作用是: 作催化剂,加快H2O2的分解速率 。 ___________________________________ 自主学* 一、有效碰撞理论 1.有效碰撞。 2.活化能和活化分子。 有效碰撞 的分子。 (1)活化分子:能够发生____________ (2)活化能:活化分子所多出的那部分能量(或普通分 子转化成活化分子所需要的能量)。 3.化学反应的过程。 二、影响化学反应速率的因素 1.内因——反应物的性质。 影响化学反应速率的主要因素是反应物本身的性 质。例如金属钠与冷水剧烈反应,而镁和沸水仅能微弱 反应。 2.外因——外界因素。 (1)浓度。 ①规律:当其他条件不变时,增大反应物的浓度,反 增大 ;反之,反应速率______ 减小 。 应速率______ (2)压强。 ①规律:对于有气体参加的化学反应,当其他条件不 增大; 减小 。 变时, 增大压强, 反应速率______ 反之, 反应速率_____ 图示如下: (3)温度。 ①规律:当其他条件不变时,升高温度,反应速率 减小 。 增大 ;反之,反应速率_____ _____ ②解释: (4)催化剂。 ①规律:当其他条件不变时,使用催化剂,反应速率 增大 。 _______ ②解释: (5)其他因素对化学反应速率的影响。 如光辐照、放射线辐照、超声波、电弧、强磁场、高 接触面积 速研磨、增大反应物_________ 等,均会对化学反应速率 产生影响。 易错提醒 1.增大浓度、缩小体积、增大气体压强都能提高单位体 积内的活化分子个数,而升高温度、使用催化剂都能提高活 化分子百分数。 2.有固体参加的化学反应中,固体量的增减不影响化学 反应速率,而固体表面积的变化可影响化学反应速率。 3.压强对化学反应速率的影响,是通过改变浓度而 实现的,如果压强改变,而浓度不变,则反应速率不变。 4.温度对吸热反应、放热反应均有影响,对于可逆 反应,升高温度,正、逆反应速率都增大。 5.催化剂同等程度地改变正、逆反应速率。 自我检测 1.下列说法正确的是( ) ①活化分子间的碰撞一定能发生化学反应 ②普通分子有时也能发生有效碰撞 ③升高温度会加快反应速率,原因是增加了活化分 子的有效碰撞次数 ④增大反应物质浓度会加快反应速率的原因是单位 时间内有效碰撞的次数增多 ⑤使用催化剂能提高反应速率, 原因是提高了分子的 能量,使有效碰撞频率增大 ⑥化学反应实质是活化分子有合理取向时的有效碰 撞 A.①②⑤ C.③④⑤⑥ 答案:B B.③④⑥ D.②③④ 2.反应 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一可变 容积的密闭容器中进行, 下列条件的改变对其反应速率几 乎无影响的是( ) A.增加 C 的量 B.将容器的体积缩小一半 C.保持体积不变,充入 H2O(g)使体系压强增大 D.保持压强不变,充入 N2 使容器体积变大 答案:A 3.如图是相同条件下做 H2O2 分解的对比实验时, 放出 O2 的体积随时间的变化关系示意图,a 为使用催化 剂,b 为不使用催化剂,其中正确的图象是( ) 答案:A 要点一 外界因素对化学反应速率的影响 问题:外界条件(如浓度、压强、温度、催化剂等)对 化学反应速率是如何影响的呢? 影响因素 固体或纯 液体 气体或溶液 影响结果(其他条件不变) 浓度为常数,增加反应物的量,反应速率 不变(固体物质的表面积影响反应速率) 增大反应物的浓度,反应速率加快 浓度 加压(缩小体积) 对有气体参加的反应,正、逆反应速率均加快, 气体体积缩小方向的反应速率增加的倍数大于 气体体积增大方向增加的倍数 对有气体参加的反应,正、逆反应速率均减小, 气体体积缩小方向的反应速率减小的倍数大于 气体体积增大方向减小的倍数 压 强 减压(扩大体积) 恒容通“惰性”气体, 由于没有改变反应物的浓度,所以不影响化学 如稀有气体 反应速率 恒压通“惰性”气体, 容器的体积增大,反应物的浓度减小,化学反 如稀有气体 应速率减小 升温 温度 对可逆反应,正、逆反应速率均加快, 但吸热反应增加的倍数大于放热反应增 加的倍数 对可逆反应,降低温度,正、逆反应速 率均减小,吸热反应减小的倍数大于放 热反应减小的倍数 降温 催化剂 使用催化剂能同时同倍改变正、逆反应的速率 [例 1] 下列有关化学反应速率的说法中,正确的是 ( ) A.C 与 CO2 反应生成 CO 时,增加 C 的量能使反 应速率增大 B.等质量的锌粉和锌片与相同体积、相同物质的量 浓度的盐酸反应,反应速率相等 C. SO2 的催化氧化是一个放热反应, 所以升高温度, 反应速率减慢 D.汽车尾气中的 NO 和 CO 可以缓慢反应生成 N2 和 CO2,使用催化剂可以加快该化学反应速率 解析:A 项



友情链接: